Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. C=O=799 kJ mol^-1 C-O=358 kJ mol^-1 C-C=374 kJ mol^-1 C-H=413 kJ mol^-1 H-O=467 kJ mol^-1 O=O=495 kJ mol^-1 Reaksi

Diketahui energi ikatan rata-rata :  

C = O = 799 kJ/mol  

C – O = 358 kJ/mol  

C – C = 374 kJ/mol  

C – H = 413 kJ/mol

H – O = 467 kJ/mol

O = O = 495 kJ/mol

Perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi : 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) → C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) adalah –152 kJ /mol.

Pembahasan :  

Diketahui : C = O = 799 kJ/mol  

                  C – O = 358 kJ/mol  

                  C – C = 374 kJ/mol  

                  C – H = 413 kJ/mol

                  H – O = 467 kJ/mol

                  O = O = 495 kJ/mol

                  Reaksi : 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) → C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g)

Ditanya : ∆H ?  

Penyelesaian soal :  

Reaksi : 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) → C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g)

Jika reaksi dibuka strukturnya, maka menjadi :  

                                                         H    H

                                                          |      |

2 O = C = O  +  3 H − O − H  → H − C − C − O − H  + 3 O = O

                                                          |      |

                                                         H    H

ΔH reaksi = Σ energi ikatan pereaksi - Σ energi ikatan hasil reaksi  

= {(4 × C=O) + (3 × H–O)} – {(5 × C–H) + (C–C) + (C–O) + (H–O) + (3 × O=O)}

= {(4 × 799) + (3 × 467)} – {(5 × 413) + (374) + (358) + (467) + (3 × 495)}

= {(3196) + (1401)} – {(2065) + (374) + (358) + (467) + (1485)}

= (4597) – (4749)  

= –152 kJ /mol

⇒ Kesimpulan, maka perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi : 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) → C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) adalah –152 kJ /mol.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/18288994

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/18400373

--------------------------------------------------------  

Detail jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2  

Kata Kunci : termokimia, ΔH