Tuliskan reaksi sel elektrolisis dari larutan AgNo3 dengan elektroda katoda Fe anoda Pt

Larutan AgNO3 dengan elektroda C (inert)
AgNO₃(aq) → Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Katoda:      Ag⁺(aq) + e → Ag(s)                     | x4
Anoda :      2H₂O(I) → 4H⁺(aq) + 4e + O₂(g)  | x1
___________________________________________
        4Ag⁺(aq) + 2H₂O(I) → 4Ag(s) + 4H⁺(aq) + O₂ (g)
Penjelasan:
⇒ Kation Ag⁺ bukan logam aktif, jadi Ag⁺ direduksi di katoda
⇒ Anoda bersifat inert dan anion adalah sisa asam oksi, maka air dioksidasi di anoda
⇒ Dihasilkan endapan perak Ag di katoda
⇒ Dihasilkan gas oksigen di anoda
⇒ Jumlah elektron yang terlibat sebanyak 4 elektron


Larutan NaCl dengan elektroda Fe (non inert)
NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) 
Katoda :       2H₂O(I) + 2e → 2OH⁻(aq) + H₂(g)
Anoda  :                   Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e
___________________________________________
          Fe(s) + 2H₂O(I) → Fe²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + H₂(g)
Penjelasan:
⇒ Na logam aktif (golongan IA), maka di katoda air yang direduksi
⇒ Anoda (elektroda) Fe bukan inert, maka Fe yang teroksidasi di anoda  
⇒ Dihasilkan gas hidrogen di katoda
⇒ Ion besi dihasilkan di anoda
⇒ Jumlah elektron yang terlibat sebanyak 2 elektron


Larutan ZnSO4 dengan katoda Pt dan anoda Cu (non inert)
ZnSO4(aq) → Zn²⁺(aq) + SO4²⁻(aq)
Katoda :          Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)
Anoda  :          Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e
______________________________________
            Zn²⁺(aq) + Cu(s) → Cu²⁺(aq) + Zn(s)
Penjelasan:
⇒ Kation  Zn²⁺ bukan logam aktif, jadi  Zn²⁺ direduksi di katoda
⇒ Anoda (elektroda) Cu bukan inert, maka Cu yang teroksidasi di anoda  
⇒ Dihasilkan endapan seng di katoda
⇒ Ion tembaga dihasilkan di anoda
⇒ Jumlah elektron yang terlibat sebanyak 2 elektron