Struktur lewis PCl4+ bagaimana ?

Struktur lewis PCl₄⁺

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Ikatan kovalen rangkap dua

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

Ikatan kovalen rangkap tiga

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Jawab

proses pembentukan ikatan kovalen PCl₄⁺

Konfigurasi elektron P (Z=15)  dan Cl (Z=17)  adalah:

P : 2. 8. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

elektron valensi = elektron pada kulit terakhir

struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom P yang mengelilingi terdapat 5 elektron.

Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom Cl yang mengelilingi terdapat 7 elektron.

Proses pembentukan ikatan kovalen adalah semua atom Cl (1,2,3,4) membentuk ikatan kovalen tunggal dengan atom P. Atom Cl (1,2,3,4) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet, sehingga dari 5 elektron yang mengelilingi atom P sudah 4 elektron yang digunakan. Terdapat 1 elektron sisa atom P yang belum digunakan untuk berikatan.

Oleh karena itu, atom P melepaskan 1 elektron sisanya.

melepas elektron = membentuk ion positif

maka menjadi PCl₄⁺

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen PCl₄⁺ dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

Pelajari lebih lanjut

Struktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003

Struktur lewis ikatan ion brainly.co.id/tugas/908397

Pengertian ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974

Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189 , brainly.co.id/tugas/18568828

Ikatan kovalen O2 brainly.co.id/tugas/1225776

Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kestabilan unsur, struktur lewis, konfigurasi elektron, ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal